Contente

• Principal diferença
• Gráfico de comparação
• O que é calor específico?
• O que é capacidade de calor?
• Calor Específico vs. Capacidade de Calor

Principal diferença

O calor é uma das formas de energia, quando dois objetos interagem, a passagem dessa energia de um corpo para outro é muito provável. A energia térmica é diretamente proporcional à temperatura, significa que o aumento da temperatura puxará automaticamente o aumento da energia térmica dentro do corpo e vice-versa. Ambos os termos, calor específico e capacidade de calor são amplamente utilizados na termodinâmica, pois ambos se referem à energia necessária para aumentar a temperatura de um objeto. Calor específico e capacidade de calor são bastante semelhantes entre si, com apenas uma diferença de variável adicional no calor específico. Embora muitas pessoas usem esses termos de forma intercambiável, seu conceito é coletivamente descrito como 'capacidade específica de calor'. Para obter a diferença entre os dois termos, é necessário conhecer a variável adicional no calor específico. Capacidade de calor é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de uma substância para 1 grau Celsius (°C) ou 1 Kelvin, considerando que calor específico é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da substância com massa de 1 kg ou 1 g em 1 grau Celsius (°C) ou 1 Kelvin.

Gráfico de comparação

O que é calor específico?

O calor específico é muito semelhante à capacidade de calor, pois ambos envolvem a elevação de uma unidade de temperatura em um corpo, embora fique diferente com o último, pois possui uma variável adicional, 'Massa', que deve ser notada ao perceber aquela unidade de aumento de temperatura. O calor específico da água é de 4,186 Jg^-1oC^-1, em palavras fáceis, podemos dizer que para fazer o aumento de 1 ^oC em 1 grama de água, precisamos de energia térmica de 4,186 Joule. A relação entre calor e temperatura pode ser expressa como:

Q = cm ∆T,

Onde,
Q is Heat Added
C é Calor Específico
∆T é mudança de temperatura

A relação não permanece válida quando uma mudança de fase é encontrada, significa a conversão da água em estado gasoso (ponto de ebulição) ou quando o gelo se converte em estado líquido (ponto de fusão. É porque o calor removido ou adicionado durante a mudança de fase não é Não traga mudanças na temperatura.Quando se trata de trabalho teórico ou de laboratório, o calor específico é usado em vez da capacidade de calor, pois também mede a massa da substância ou do objeto.

O que é capacidade de calor?

Capacidade de calor é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de uma substância para 1 grau Celsius (° C) ou 1 Kelvin. O calor puxado ou o aumento da temperatura não têm nada a ver com a massa da substância. A energia térmica é diretamente proporcional à temperatura, significa que o aumento da temperatura puxará automaticamente o aumento da energia térmica dentro do corpo e vice-versa. A capacidade de calor pode ser definida usando esta equação:

C = ∆Q / ∆T,

Onde,
Δ Q é a quantidade de calor adicionada
C é o CALOR ESPECÍFICO
Δ T é a mudança de temperatura

Calor Específico vs. Capacidade de Calor

• Capacidade de calor é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de uma substância para 1 grau Celsius (° C) ou 1 Kelvin, enquanto calor específico é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da substância com massa de 1kg ou 1g por 1 grau Celsius (° C) ou 1 Kelvin.
• O calor específico é diretamente proporcional à massa do objeto ou substância, enquanto a capacidade de calor não depende da massa.
• J / K é a unidade SI de capacidade térmica, enquanto J kg^-1 K^-1 é a unidade SI para calor específico.