Contente
- Principal diferença
- Valência vs. Estado de Oxidação
- Gráfico de comparação
- O que é Valência?
- O que é o estado de oxidação?
- Principais diferenças
- Conclusão
Principal diferença
A principal diferença entre o estado de valência e oxidação é que a valência é o dígito de elétrons presentes na camada de valência de um átomo, enquanto o estado de oxidação é a capacidade de um átomo perder ou ganhar elétrons dentro de um composto de um átomo.
Valência vs. Estado de Oxidação
Valência é o número inteiro de elétrons presentes na camada mais externa de um átomo, enquanto estado de oxidação é o número de cargas ganhadas ou perdidas por um átomo. A valência não indica a carga elétrica em um composto; por outro lado, o estado de oxidação indica a carga em um átomo de composto. A valência determina o número de ligações feitas por um átomo, enquanto o estado de oxidação não indica nenhum tipo de ligação. Valência do elemento puro é o número de elétrons presentes na camada mais externa que ele ganha ou perde, enquanto o estado de oxidação do elemento puro é zero devido à sua neutralidade. A valência é usada para indicar o número de elétrons na concha de valência, enquanto o estado de oxidação é usado para indicar a carga em um átomo A valência não possui indicação de carga, enquanto o estado de oxidação indica a carga em um átomo. A valência de um átomo não é alterada, enquanto o estado de oxidação pode variar de acordo com o composto. Valência é indicar o número de ligações, enquanto o estado de oxidação não indica esse comportamento.
Gráfico de comparação
| Valência | Estado de oxidação |
| É o número inteiro de elétrons presentes na camada mais externa | É o número de ganho de elétrons ou perdido por um átomo dentro de um composto |
| Carga elétrica | |
| Não indica a cobrança | A cobrança indica |
| Indicação de obrigações | |
| Indica o número de ligações do átomo pode fazer | Não indica o número de ligações formadas pelo átomo |
| O comportamento do elemento puro | |
| Valência do elemento puro é o número de elétrons presentes na camada mais externa | O estado de oxidação dos elementos puros é zero |
| Alteração de número | |
| O número de valência não é uma mudança em um átomo | O número de oxidação de um átomo está mudando de acordo com a presença em diferentes compostos |
| Configuração eletronica | |
| Baseado em configurações individuais de carga eletrônica | É o valor calculado |
| Valor zero | |
| Valência nunca pode ser zero | O estado de oxidação pode ser zero |
| Variações | |
| Valência não varia em um composto | Pode variar em um composto |
O que é Valência?
Valência referida como o número extremo de elétrons presentes na camada mais externa de um átomo. É denotado pela carga, porque cada átomo tem seu elétron em sua valência. Seu número também indica o número de títulos pelos quais ele pode fazer com outros elementos para satisfazer sua carga. Valência de elementos puros também tendo alguma carga devido à sua presença de elétrons. A valência de um átomo não muda, ou o átomo faz a ligação ou não. A valência de um átomo é a indicação de quanto um átomo ganha ou perde um elétron. Todo elemento do grupo tem a mesma valência. A valência é usada para determinar os elétrons da concha de valência. A valência é considerada como uma carga elétrica presente em um átomo. Valência é o indicador numérico. O elétron do invólucro de valência pode ser alterado ou permanece o mesmo. A valência dos elementos dos gases nobres é zero, porque os gases nobres já completam sua camada de valência e se tornam estáveis. Valência é a propriedade de um átomo isolado. Valência é o número de ligações que um átomo faz para alcançar a estabilidade. O Valency é baseado na configuração eletrônica de cobrança individual. Valência nunca pode ser zero. Por exemplo, a valência do sódio é uma e a valência do magnésio é duas porque estão presentes nos grupos 1A e 2A.
O que é o estado de oxidação?
É o número máximo de elétrons que um átomo ganha ou perde. O é indicado pela carga acima de um átomo. O número de oxidação não fornece informações sobre várias ligações que ele pode fazer com outros elementos. A natureza diferente de um átomo tem um número de oxidação diferente. É a presença de carga elétrica em um átomo em um composto diferente. O número de oxidação de um elemento puro ou neutro é zero. O número de oxidação é o número específico de elétrons que um átomo pode ganhar ou perder. Existem várias regras para encontrar o número de oxidação de um elemento. O elemento presente em diferentes compostos tem número de oxidação diferente, como átomo de oxigênio tem número de oxidação -2 e, nos peróxidos +1 e superóxido, é indicado por -½. Número de oxidação referido simplesmente como o número de ganho ou perda de elétrons por um átomo. Está escrito no lado superior direito do símbolo com carga. O estado de oxidação é simplesmente a indicação de elétrons que o átomo costumava se tornar estável. O número de oxidação de um elemento é o número atribuído ao elemento. O estado de oxidação do número calculado em um átomo. O estado de oxidação pode ser zero. O aumento no número de oxidação é chamado de oxidação, enquanto a diminuição no número de oxidação é chamada de redução.
Principais diferenças
- Valência é o número de elétrons na camada de valência, enquanto o número de oxidação é a indicação do número máximo que um átomo pode ganhar ou perder.
- Valência não é indicada por uma cobrança; por outro lado, o estado de oxidação é indicado por uma carga elétrica.
- Valência nos diz o número de títulos; por outro lado, o estado de oxidação não indica o número de ligações.
- A valência do elemento puro é diferente, podendo ser qualquer carga; Por outro lado, o estado de oxidação do elemento puro é zero.
- A valência de um átomo não é alterada, enquanto o número de oxidação varia de acordo com a presença em diferentes compostos.
- A valência não varia em um composto, enquanto o estado de oxidação de um elemento varia.
- A valência nunca pode ser zero, enquanto a oxidação pode ser zero.
Conclusão
Valência é o número de elétrons no orbital da valência, enquanto o estado de oxidação é o elétron que ganha ou perde a capacidade de um átomo.
