Contente

• Principal diferença
• Soluções verdadeiras versus soluções coloidais
• Gráfico de comparação
• O que é a verdadeira solução?
• Exemplo
• O que é solução coloidal?
• Exemplo
• Principais diferenças
• Conclusão

Principal diferença

A principal diferença entre a solução verdadeira e a solução coloidal é que a solução verdadeira é um sistema monofásico homogêneo e a solução coloidal é um sistema de duas fases heterogêneo.

Soluções verdadeiras versus soluções coloidais

Uma solução verdadeira é uma mistura homogênea, enquanto uma solução coloidal é uma mistura heterogênea. A verdadeira solução é um sistema monofásico, enquanto a solução coloidal é um sistema bifásico. A solução verdadeira é aquela em que o soluto é dissolvido em solvente, enquanto a solução coloidal é um sistema de duas fases no qual uma fase é dispersa em outra fase. A verdadeira solução consiste em soluto e solvente; por outro lado, a solução coloidal consiste na fase dispersa e no meio de dispersão. A solução verdadeira é transparente na aparência, enquanto a solução coloidal é translúcida na aparência. A verdadeira solução contém partículas invisíveis a olho nu, enquanto a solução coloidal contém partículas visíveis ao microscópio eletrônico. A verdadeira solução sofre eletrólise, enquanto a solução coloidal sofre cataforese. A cor verdadeira da solução é a cor do sal dissolvido no solvente, enquanto a cor da solução coloidal depende do tamanho das partículas coloidais.

Gráfico de comparação

O que é a verdadeira solução?

A verdadeira solução é a mistura homogênea. A verdadeira solução é preparada por uma combinação de dois ou mais componentes. A verdadeira solução possui soluto e solvente. Entre os dois componentes da solução verdadeira, o soluto está presente em menor quantidade e o solvente está presente em grandes quantidades, mas em alguns casos existe uma exceção. A solução Solute in True pode ser sólida, líquida ou gasosa e o mesmo se aplica ao solvente. Quando os dois componentes da solução True são combinados, o ambiente de ambos os componentes é alterado para a dissolução. As moléculas de soluto são separadas das moléculas semelhantes e, depois disso, as moléculas de solvente as rodeiam. As moléculas de solvente também se separam suficientemente de outras moléculas semelhantes e, dessa maneira, criam um espaço para acomodar as moléculas do soluto. O soluto é dissolvido em solução somente quando as forças intermoleculares no soluto-soluto e solvente-solvente são superadas por forças intermoleculares no solvente-soluto. Se o soluto é polar, então as forças intermoleculares são mais fortes e o soluto se dissolve em um solvente se as forças intermoleculares solvente-soluto forem mais fortes que as forças intermoleculares nas moléculas polares do soluto. Isso significa que o solvente também deve ser polar. As verdadeiras soluções são formadas com base no princípio da solubilidade, que é como se dissolve. A força da solução True é expressa com base na molaridade, molalidade, normalidade ou com base na massa ou no volume de soluto dissolvido em massa ou volume específico de solvente. A força da solução True pode ser expressa com base na porcentagem.

Exemplo

Solução de açúcar

O que é solução coloidal?

Uma solução coloidal é um sistema no qual uma substância é dispersa por outra como partículas. As substâncias dispersas produzem fase dispersa e a substância na qual as substâncias dispersas são dispersas produz meio de dispersão. As soluções coloidais são classificadas com base no estado físico das duas substâncias i-e dispersas e substâncias de dispersão. Uma substância é dispersa em outra somente quando há contato considerável entre duas substâncias. As soluções coloidais são de dois tipos de soluções coloidais liofóbicas e liofílicas, mas em vez desses dois termos gerais são usados ​​como hidrofóbicos e hidrofílicos. Soluções coloidais hidrofílicas são aquelas nas quais existe uma afinidade das partículas dispersas para o meio de dispersão. Soluções coloidais hidrofóbicas são aquelas em que existe pouca ou nenhuma afinidade das partículas dispersas para o meio de dispersão. As soluções coloidais hidrofílicas são termodinamicamente estáveis ​​devido à afinidade das partículas dispersas pelo meio de dispersão. Assim, soluções coloidais hidrofílicas são formadas espontaneamente à medida que as partículas dispersas são adicionadas à água. As soluções coloidais hidrofílicas mostram coalescência espontânea à medida que as partículas dispersas são adicionadas à água. A interação nas partículas da solução coloidal é devida a algumas forças como forças de van der wall, forças entrópicas, forças estéricas, forças de volume excluídas e interações eletrostáticas. A solução coloidal pode ser preparada de duas maneiras. As dimensões coloidais são alcançadas através da pulverização, moagem e aplicação de cisalhamento, como agitação ou mistura de alto cisalhamento. Pequenas moléculas dissolvidas podem ser condensadas em partículas coloidais maiores por um processo como reações redox, precipitação e condensação.

Exemplo

Amido dissolvido em água

Principais diferenças

1. A solução verdadeira constitui um sistema monofásico, enquanto a solução coloidal constitui um sistema bifásico.
2. As verdadeiras características da solução são uma mistura homogênea; por outro lado, as características da solução coloidal são uma mistura heterogênea.
3. A verdadeira solução possui soluto e solvente, enquanto a solução coloidal dispersa e o meio de dispersão.
4. A solução verdadeira possui um tamanho de partícula de soluto com menos de 1 nm de diâmetro, enquanto a solução coloidal possui tamanho de partícula de fase dispersa na faixa de 1-1000 nm.
5. A solução verdadeira parece transparente enquanto a solução coloidal parece translúcida.
6. A verdadeira solução tem a propriedade de eletrólise, enquanto a solução coloidal não possui essa propriedade.
7. Partículas de solução verdadeira são invisíveis a olho nu, enquanto partículas de solução coloidal são visíveis ao microscópio eletrônico.

Conclusão

A conclusão da discussão acima é que a solução True e a solução coloidal são misturas homogêneas e heterogêneas, respectivamente, e encontram seu uso na química e na farmacêutica.