Contente
- Principal diferença
- Gráfico de comparação
- O que são eletrólitos fortes?
- O que são eletrólitos fracos?
- Principais diferenças
Principal diferença
Eletrólitos fortes ionizam completamente na água e são um bom condutor de eletricidade, enquanto eletrólitos fracos ionizam parcialmente na água e são um mau condutor de eletricidade.
Gráfico de comparação
| Base | Eletrólito forte | Eletrólito fraco |
| Definição | Um soluto que possui as características de se ionizar total ou parcialmente com uma solução. | Um soluto que tem a opção de se dissolver parcialmente em uma solução. |
| Percentagem | Geralmente acomoda 100% esférico da mistura. | Geralmente acomoda 1-10% da mistura esférica. |
| Dissociação | O curso de dissociação ocorre porque os íons são bons condutores atuais durante toda a resposta e, por causa dessa verdade, ajudam no processamento rápido. | O curso de dissociação de não ocorre em velocidades rápidas por causa dos íons adequados aqui mesmo, com maior condutividade, no entanto, eles não são eletrólitos aplicáveis a eletrólitos fracos. |
| Condução | A técnica de condução aumentará a velocidade, no entanto, o increse permanece leve. | A técnica de condução aumenta em um valor rápido significativamente próximo ao estado infinito. |
O que são eletrólitos fortes?
Um eletrólito é uma substância em uma solução aquosa que permite que a eletricidade passe por ele e se decompõe em íons após a condutância. Um eletrólito forte é uma substância que ioniza completamente e se dissocia em solução aquosa quando uma corrente elétrica passa por ele. Eletrólitos fortes são um excelente condutor de eletricidade. Anteriormente, o eletrólito forte era considerado um produto químico que estava presente em solução aquosa e conduz eletricidade. Com um melhor entendimento das propriedades dos íons em solução, sua definição foi substituída pela presente. Soluções concentradas de eletrólito forte têm pressão de vapor menor que a de água pura na mesma temperatura. Eletrólitos fortes produzem uma voltagem maior nas células galvânicas. Eletrólitos fortes são ácidos fortes, bases fortes e sais iônicos solúveis que não são ácidos ou bases fracas. Os hidróxidos do grupo 1 (que são metais alcalinos) e do grupo 2 (que são metais alcalino-terrosos) são bases fortes e, portanto, eletrólitos fortes. A maioria dos sais são eletrólitos fortes. Exemplos de ácidos fortes são ácido perclórico, ácido iodídrico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido bromico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de graves fortes são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio.
O que são eletrólitos fracos?
Um eletrólito fraco é um eletrólito que não ioniza em solução aquosa. A solução conterá íons e moléculas do eletrólito. A maioria dos ácidos são eletrólitos fracos, exceto alguns. Água e ácido acético são eletrólitos fracos. A dissolução de uma substância na água não é um fator determinante de sua força como eletrólito. Significa dissolução e dissociação não são os mesmos fenômenos. Por exemplo, um ácido acético que é um ácido encontrado no vinagre é altamente solúvel em água.No entanto, a maioria das sobras de ácido acético permanece intacta como seu estado original, em vez de seu estado ionizado, que é etanoato. Uma reação de equilíbrio desempenha um papel significativo nisso. Quando o ácido acético é dissolvido na água, ele se ioniza em íons hidrônio e etanoato, mas a posição de equilíbrio fica à esquerda. Significa quando são formados íons etanoato e hidrônio; eles retornam rapidamente ao ácido acético e à água:
CH3COOH + H2O ⇆ CH3COO– + H3O+
A pequena quantidade de etanoato faz do ácido acético um eletrólito fraco, e não um eletrólito forte.
Principais diferenças
- Eletrólitos fracos ionizam parcialmente cerca de 1% a 10% em água.
- Eletrólitos fortes ionizam completamente 100% em água.
- Eletrólitos fortes se dissociam completamente em concentrações moderadas.
- Eletrólitos fracos não se dissociam completamente em concentrações moderadas.
- A condutância de eletrólitos fortes aumenta com o aumento da diluição, mas até certo ponto.
- A condutância de eletrólitos fracos aumenta muito rapidamente com a diluição, especialmente na diluição infinita.
- Eletrólitos fortes têm forte interação interiônica em concentrações moderadas.
- Eletrólitos fracos não têm forte interação interiônica, mesmo em quantidades maiores.
