Contente

• Principal diferença
• Lantanídeos vs. Actinides
• Gráfico de comparação
• O que são os lantanídeos?
• O que são Actinides?
• Principais diferenças
• Conclusão

Principal diferença

A principal diferença entre lantanídeos e actinídeos é que os lantanídeos são os elementos químicos do bloco f da tabela periódica que não formam os complexos facilmente, enquanto os actinídeos são os elementos químicos do bloco f da tabela periódica que podem formar os complexos facilmente.

Lantanídeos vs. Actinides

elementos do bloco f são elementos nos quais o último elétron entra no orbital f de seus átomos. Esses elementos também são caracterizados como os elementos de transição internos. Eles consistem em duas séries que incluem os lantanídeos e os actinídeos. A série de lantanídeos é a série de elementos químicos que compreende 15 elementos químicos metálicos que contêm números atômicos de 57 a 71, do lantânio ao lutécio. A série de actinídeos, por outro lado, é a série de elementos químicos que compreende 15 elementos químicos metálicos que contêm números atômicos de 89 a 103, actínio através do Laurêncio.

Os lantanídeos são considerados os elementos não radioativos, exceto o Promécio. Todos os actinídeos, por outro lado, são considerados elementos radioativos devido à natureza instável que possuem.

Gráfico de comparação

O que são os lantanídeos?

Os lantanídeos são os elementos químicos do bloco f da tabela periódica que não formam os complexos facilmente. O número atômico de lantanídeos varia de 57 a 71. Como são os elementos metálicos, eles são oxidados no ar úmido. Eles também são capazes de se dissolver rapidamente em ácidos. Os lantanídeos podem reagir com oxigênio e halogenetos, mas essa reação ocorre lentamente. Eles não são capazes de mostrar um estado de oxidação +6. É por isso que eles não podem formar moléculas complexas. Os lantanídeos são considerados elementos eletropositivos. Portanto, eles oferecem prioridade para fazer moléculas com os elementos eletronegativos. Mas as mudanças nas propriedades físicas e químicas são muito menores ao longo da série.

O que são Actinides?

Actinídeos são os elementos químicos do bloco f da tabela periódica que podem formar os complexos facilmente. O número atômico de actinídeos varia de 89 a 103. Os actinídeos abundantes e mais comuns encontrados na Terra são o tório e o urânio. Eles liberam alta energia durante o decaimento radioativo. O estado de oxidação proeminente mostrado pelos actinídeos é +3. Os actinídeos produzem os hidróxidos e os óxidos básicos. Eles são capazes de formar complexos com ligantes como sulfatos, cloretos, etc. A maioria dos complexos formados por actinídeos é colorida. Mas os actinídeos são considerados compostos tóxicos devido ao seu comportamento ao metal pesado e à radioatividade.

Principais diferenças

1. Os elementos químicos presentes na série de lantanídeos do bloco f na tabela periódica são chamados de lantanídeos, enquanto que os elementos químicos presentes na série de actinídeos do bloco f na tabela periódica são chamados de actinídeos.
2. O número atômico dos elementos presentes na série de lantanídeos varia de 57 a 71; por outro lado, o número atômico dos elementos presentes na série de actinídeos varia de 89 a 103.
3. Na tabela periódica, os lantanídeos estão localizados na série de lantanídeos do bloco f. Por outro lado, na tabela periódica, os actinídeos estão localizados na série de actinídeos do bloco f.
4. Os estados de oxidação mostrados pelos lantanídeos são +2, +3 e +4, no outro lado, os estados de oxidação mostrados pelos actinídeos são +3, +4, +5 e +6.
5. O estado máximo de oxidação mostrado pelos lantanídeos é +4; por outro lado, o estado máximo de oxidação mostrado pelos actinídeos é +6.
6. Os lantanídeos são considerados elementos não radioativos, exceto o Promécio, enquanto todos os actinídeos são considerados elementos radioativos devido à sua natureza instável.
7. Os lantanídeos não estão envolvidos na formação de oxocações como óxidos e hidróxidos; por outro lado, os actinídeos estão envolvidos na formação de oxocações como óxidos e hidróxidos.
8. Os lantanídeos mostram um comportamento menos básico, enquanto os actinídeos mostram um comportamento mais básico.
9. Os lantanídeos exibem menos tendência à formação de complexos, por outro lado, os actinídeos exibem uma tendência mais forte à formação de complexos.
10. Quase todos os íons formados pelos lantanídeos são incolores; por outro lado, a maioria dos complexos dos actinídeos é colorida.
11. Os lantanídeos não são compostos tóxicos. Por outro lado, os actinídeos são considerados compostos tóxicos devido ao seu comportamento ao metal pesado e à radioatividade.
12. Os elétrons de valência dos lantanídeos são encontrados no orbital 4f, por outro lado, os elétrons de valência dos actinídeos são encontrados no orbital 5f.

Conclusão

A discussão acima resume que os lantanídeos são considerados elementos não radioativos e têm algumas exceções, enquanto que os actinídeos são os elementos radioativos. O primeiro não podia formar os complexos facilmente, enquanto o segundo podia formar complexos facilmente.