Contente

• Principal diferença
• Isótopos vs. Isobares
• Gráfico de comparação
• O que são isótopos?
• Exemplo
• O que são Isobars?
• Exemplo
• Diferença chave
• Conclusão

Principal diferença

A principal diferença entre os isótopos e os isobares é que os isótopos são os átomos do mesmo elemento com o número atômico semelhante, mas com o número de massa diferente, enquanto os isobares são os elementos com massas atômicas semelhantes, mas com o número de prótons diferente.

Isótopos vs. Isobares

Isótopos são os átomos do mesmo elemento com o número de prótons semelhante, mas com o número de massa diferente, enquanto os isobares são o elemento com o mesmo número de massa, mas com o número de prótons diferente. Isótopos são átomos dos elementos que possuem estruturas atômicas diferentes, enquanto os isobares são os elementos químicos que possuem as mesmas massas atômicas. Os isótopos são os mesmos elementos em diferentes formas, enquanto os isobares são os diferentes elementos. Os isótopos têm algumas propriedades iguais, como propriedades químicas, enquanto os isobares têm algumas propriedades diferentes, como propriedades químicas. Os isótopos têm propriedades físicas diferentes, enquanto os isobares têm propriedades físicas semelhantes. Os isótopos têm o mesmo número de elétrons, enquanto os isobares têm um número diferente de elétrons. Os isótopos têm a mesma configuração eletrônica, enquanto os isobares têm uma configuração eletrônica diferente. Os isótopos podem ser separados por meio de propriedades físicas, enquanto os isobares podem ser separados por propriedades químicas.

Gráfico de comparação

O que são isótopos?

Isótopos são tipos de átomos de um elemento que sempre tem o mesmo número de prótons, mas a não possui o mesmo número de núcleons na tabela periódica. Os isótopos têm uma estrutura diferente do átomo. Os isótopos têm um número igual de elétrons. Eles têm exatamente o mesmo lugar na tabela periódica moderna. Eles têm meias-vidas diferentes. Os isótopos têm propriedades físicas diferentes. Mas eles também têm algumas propriedades semelhantes, como propriedades químicas. Os isótopos podem ser separados por meios físicos usando o espectrógrafo de massa. Os isótopos também têm uma configuração eletrônica semelhante. Mas eles também não têm o mesmo número de nêutrons. Os isótopos também têm um número semelhante e igual de elétrons e prótons. Isótopos também são os mesmos tipos de elementos químicos. Os isótopos têm propriedades químicas semelhantes porque as propriedades químicas dependem do número de elétrons e os números de elétrons são os mesmos nos isótopos. Os isótopos têm propriedades físicas diferentes porque as propriedades físicas dependem do número de massa e do número de nêutrons, e o número de nêutrons e o número de núcleons são diferentes nos isótopos. Essa propriedade exclusiva também é muito útil para a separação de isótopos. Os isótopos são identificados pelo número de massa ou número de núcleons. Existem muitos isótopos diferentes que ocorrem na natureza ou podem ser produzidos por desintegração artificial.

Exemplo

Três isótopos de hidrogênio ₁H¹,₁H²,₁H³

O que são Isobars?

Isobares são os elementos que possuem o mesmo número de massas atômicas, mas a não possui o mesmo número de prótons. Isobares têm a mesma estrutura do átomo. Isobares não têm o mesmo número de elétrons. Eles também têm uma posição diferente na tabela periódica. Eles têm meias-vidas diferentes. Os isobares têm algumas propriedades semelhantes, como propriedades físicas. Mas os isobares têm algumas propriedades que não são as mesmas propriedades químicas. Os isobares podem ser separados através de propriedades químicas. Os Isobars também possuem uma configuração eletrônica diferente na tabela periódica. Eles também têm taxas diferentes de reações químicas. Isobares podem ou não ter o mesmo número de nêutrons. O número de elétrons e nêutrons é diferente nos isobares. Isobares têm o mesmo tipo de elementos. Eles têm propriedades químicas diferentes porque as propriedades químicas dependem do número de elétrons e sabemos que o número de elétrons é diferente nas isobares. As propriedades físicas são as mesmas nos isobares porque as propriedades físicas dependem do número de núcleos e do número de nêutrons e sabemos que o número de núcleos é o mesmo em isobares. Portanto, a propriedade exclusiva de diferentes propriedades químicas é muito útil na separação de isobares. Como os isótopos são identificados pelo número de massa, os mesmos isobares são identificados pelo número de prótons. Os isobares também estão na natureza e podem ser produzidos artificialmente. Como são tipos diferentes de elementos químicos, eles têm posições diferentes na tabela periódica.

Exemplo

Alguns elementos são denominados isobares devido ao mesmo número de massa ou núcleo, como cobalto, níquel, cobre e ferro. Eles têm o mesmo número de massa atômica de 64.

Diferença chave

1. Isótopos são os átomos dos mesmos elementos com o mesmo número atômico, enquanto os isobares têm um número atômico diferente.
2. Os isótopos têm um número de massa diferente, enquanto os isobares têm o mesmo número de massa.
3. Os isótopos são os mesmos elementos químicos, enquanto os isobares são os diferentes elementos químicos.
4. Os isótopos também têm uma configuração eletrônica semelhante na tabela periódica, enquanto os isobares têm uma configuração eletrônica diferente.
5. Os isótopos têm o mesmo número de elétrons, enquanto os isobares têm um número de elétrons diferente.
6. Os isótopos têm a mesma posição na tabela periódica, enquanto os isobares têm uma posição diferente na tabela periódica.
7. Os isótopos têm o mesmo tipo de propriedades químicas, enquanto os isobares não têm o mesmo tipo de propriedades químicas.
8. Os isótopos têm propriedades físicas diferentes, enquanto os isobares têm as mesmas propriedades físicas.
9. Os isótopos têm estruturas atômicas diferentes, enquanto os isobares têm a mesma estrutura atômica.

Conclusão

A discussão acima conclui que os isótopos e isobares são termos da tabela periódica. Isótopos são os átomos dos elementos com o mesmo número atômico, enquanto os isobares têm o mesmo número de massa. Os isótopos têm um número de massa diferente, enquanto os isobares têm um número atômico diferente. Os isótopos têm o mesmo número de elétrons e prótons, enquanto os isobares têm o mesmo número de nêutrons.