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• Dinitrogênio

  
  

  O nitrogênio é um elemento químico com o símbolo N e o número atômico 7. Ele foi descoberto e isolado pela primeira vez pelo médico escocês Daniel Rutherford em 1772. Embora Carl Wilhelm Scheele e Henry Cavendish o tenham feito de maneira independente na mesma época, Rutherford geralmente recebe o crédito porque seu trabalho foi publicado primeiro. O nome nitrogène foi sugerido pelo químico francês Jean-Antoine-Claude Chaptal em 1790, quando se descobriu que o nitrogênio estava presente no ácido nítrico e nos nitratos. Antoine Lavoisier sugeriu, em vez disso, o nome azote, do grego άζωτικός "no life", pois é um gás asfixiante; esse nome é usado em vários idiomas, como francês, russo e turco, e aparece nos nomes em inglês de alguns compostos de nitrogênio, como compostos de hidrazina, azidas e azo. O nitrogênio é o membro mais leve do grupo 15 da tabela periódica, geralmente chamado de pnictogens. O nome vem do grego πνίγειν "sufocar", referenciando diretamente as propriedades asfixiantes dos nitrogênios. É um elemento comum no universo, estimado em cerca de sétimo em abundância total na Via Láctea e no Sistema Solar. À temperatura e pressão padrão, dois átomos do elemento se ligam para formar dinitrogênio, um gás diatômico incolor e inodoro com a fórmula N2. O dinitrogênio forma cerca de 78% da atmosfera da Terra, tornando-o o elemento não combinado mais abundante. O nitrogênio ocorre em todos os organismos, principalmente nos aminoácidos (e, portanto, nas proteínas), nos ácidos nucléicos (DNA e RNA) e na molécula de transferência de energia adenosina trifosfato. O corpo humano contém cerca de 3% de nitrogênio em massa, o quarto elemento mais abundante no corpo depois de oxigênio, carbono e hidrogênio. O ciclo do nitrogênio descreve o movimento do elemento do ar, para a biosfera e compostos orgânicos, e depois para a atmosfera. Muitos compostos industrialmente importantes, como amônia, ácido nítrico, nitratos orgânicos (propulsores e explosivos) e cianetos, contêm nitrogênio. A ligação tripla extremamente forte no nitrogênio elementar (N≡N), a segunda ligação mais forte em qualquer molécula diatômica após o monóxido de carbono (CO), domina a química do nitrogênio. Isso causa dificuldade tanto para os organismos quanto para a indústria na conversão de N2 em compostos úteis, mas ao mesmo tempo significa que queimar, explodir ou decompor compostos de nitrogênio para formar gás nitrogênio libera grandes quantidades de energia frequentemente útil. Amônia e nitratos produzidos sinteticamente são fertilizantes industriais essenciais e nitratos de fertilizantes são poluentes essenciais na eutrofização dos sistemas de água. Além de seu uso em fertilizantes e reservas de energia, o nitrogênio é um constituinte de compostos orgânicos tão diversos quanto o Kevlar usado em tecidos de alta resistência e o cianoacrilato usado na supercola. O nitrogênio é um constituinte de todas as principais classes de medicamentos farmacológicos, incluindo antibióticos. Muitos medicamentos são imitadores ou pró-fármacos de moléculas sinalizadoras naturais de nitrogênio: por exemplo, os nitratos orgânicos nitroglicerina e nitroprussiato controlam a pressão sanguínea metabolizando-os em óxido nítrico. Muitos medicamentos notáveis ​​que contêm nitrogênio, como a cafeína e morfina natural ou as anfetaminas sintéticas, atuam nos receptores de neurotransmissores de animais.

  
  

• Azoto

  O nitrogênio é um elemento químico com o símbolo N e o número atômico 7. Ele foi descoberto e isolado pela primeira vez pelo médico escocês Daniel Rutherford em 1772. Embora Carl Wilhelm Scheele e Henry Cavendish o tenham feito de maneira independente na mesma época, Rutherford geralmente recebe o crédito porque seu trabalho foi publicado primeiro. O nome nitrogène foi sugerido pelo químico francês Jean-Antoine-Claude Chaptal em 1790, quando se descobriu que o nitrogênio estava presente no ácido nítrico e nos nitratos. Antoine Lavoisier sugeriu, em vez disso, o nome azote, do grego άζωτικός "no life", pois é um gás asfixiante; esse nome é usado em vários idiomas, como francês, russo e turco, e aparece nos nomes em inglês de alguns compostos de nitrogênio, como compostos de hidrazina, azidas e azo. O nitrogênio é o membro mais leve do grupo 15 da tabela periódica, geralmente chamado de pnictogens. O nome vem do grego πνίγειν "sufocar", referenciando diretamente as propriedades asfixiantes dos nitrogênios. É um elemento comum no universo, estimado em cerca de sétimo em abundância total na Via Láctea e no Sistema Solar. À temperatura e pressão padrão, dois átomos do elemento se ligam para formar dinitrogênio, um gás diatômico incolor e inodoro com a fórmula N2. O dinitrogênio forma cerca de 78% da atmosfera da Terra, tornando-o o elemento não combinado mais abundante. O nitrogênio ocorre em todos os organismos, principalmente nos aminoácidos (e, portanto, nas proteínas), nos ácidos nucléicos (DNA e RNA) e na molécula de transferência de energia adenosina trifosfato. O corpo humano contém cerca de 3% de nitrogênio em massa, o quarto elemento mais abundante no corpo depois de oxigênio, carbono e hidrogênio. O ciclo do nitrogênio descreve o movimento do elemento do ar, para a biosfera e compostos orgânicos, e depois para a atmosfera. Muitos compostos industrialmente importantes, como amônia, ácido nítrico, nitratos orgânicos (propulsores e explosivos) e cianetos, contêm nitrogênio. A ligação tripla extremamente forte no nitrogênio elementar (N≡N), a segunda ligação mais forte em qualquer molécula diatômica após o monóxido de carbono (CO), domina a química do nitrogênio. Isso causa dificuldade para os organismos e a indústria na conversão de N2 em compostos úteis, mas ao mesmo tempo significa que queimar, explodir ou decompor compostos de nitrogênio para formar gás nitrogênio libera grandes quantidades de energia frequentemente útil. Amônia e nitratos produzidos sinteticamente são fertilizantes industriais essenciais e nitratos de fertilizantes são poluentes essenciais na eutrofização dos sistemas de água. Além de seu uso em fertilizantes e reservas de energia, o nitrogênio é um constituinte de compostos orgânicos tão diversos quanto o Kevlar usado em tecidos de alta resistência e o cianoacrilato usado na supercola. O nitrogênio é um constituinte de todas as principais classes de medicamentos farmacológicos, incluindo antibióticos. Muitos medicamentos são imitadores ou pró-fármacos de moléculas sinalizadoras naturais de nitrogênio: por exemplo, os nitratos orgânicos nitroglicerina e nitroprussiato controlam a pressão sanguínea metabolizando-os em óxido nítrico. Muitos medicamentos notáveis ​​que contêm nitrogênio, como a cafeína e morfina natural ou as anfetaminas sintéticas, atuam nos receptores de neurotransmissores de animais.

  
  

• Dinitrogênio (substantivo)

  a molécula de nitrogênio normal com dois átomos

• Dinitrogênio (substantivo)

  dois átomos de nitrogênio como parte de algum outro composto

• Nitrogênio (substantivo)

  Um elemento químico (símbolo N) com um número atômico de 7 e peso atômico de 14,0067.

• Nitrogênio (substantivo)

  Nitrogênio molecular (N₂), um gás incolor e inodoro à temperatura ambiente.

• Nitrogênio (substantivo)

  Um nitrogênio específico dentro de uma fórmula química ou um isótopo específico de nitrogênio

  "Os dois nitrogênios estão localizados próximos ao anel."

• Nitrogênio (substantivo)

  Elemento não metálico incolor do número atômico 7, insípido e inodoro, compreendendo quatro quintos da atmosfera em volume na forma de nitrogênio molecular (N2). É quimicamente muito inerte no estado livre e, como tal, é incapaz de sustentar a vida (daí o nome azote ainda usado pelos químicos franceses); mas forma muitos compostos importantes, como amônia, ácido nítrico, cianetos, etc., e é um constituinte de todos os tecidos vivos organizados, animais ou vegetais. Símbolo N. Peso atômico 14.007. Antigamente era considerado um gás permanente não condensável, mas foi liquefeito em 1877 por Cailletet de Paris e Pictet de Genebra e ferve a -195,8 ° C à pressão atmosférica. O nitrogênio líquido é usado como refrigerante para armazenar materiais delicados, como bactérias, células e outros materiais biológicos.

• Nitrogênio (substantivo)

  um elemento não metálico comum que é normalmente um gás diatômico inerte, insípido e sem sabor, inodoro; constitui 78% da atmosfera em volume; um constituinte de todos os tecidos vivos