Contente

• Principal diferença
• Gráfico de comparação
• O que é ponto de ebulição?
• O que é Ponto de Fusão?
• Ponto de Ebulição vs. Ponto de Fusão

Principal diferença

Ponto de ebulição e Ponto de fusão são os termos relacionados à mudança de estado da matéria, pois ambos são as temperaturas em que as forças intermoleculares são enfraquecidas e com o aumento das moléculas de energia cinética são definidas para alterar seu estado de matéria. O ponto de fusão é a temperatura em que o sólido começa a se converter em líquido. Por exemplo, o ponto de fusão do gelo é de 0 ° C ou 273K, portanto, a essa temperatura, o gelo começará a se decompor como um líquido. Ponto de ebulição é a temperatura em que o líquido começa a se transformar na forma de vapores. Por exemplo, à temperatura ambiente, o ponto de ebulição da água é de 100 ° C; a essa temperatura, as moléculas de água começam a evaporar como vapores.

Gráfico de comparação

O que é ponto de ebulição?

O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa ao redor do líquido. Geralmente, essa é uma temperatura alta quando as forças intermoleculares são enfraquecidas e as moléculas são todas ajustadas para quebrar a ligação e evaporar como vapor. A pressão externa é um dos fatores mais notáveis ​​que afeta o processo de ebulição, pois quanto maior a pressão externa maior será o ponto de ebulição, e menor a pressão externa e menor o ponto de ebulição. O ponto de ebulição da água não permanece o mesmo, muda com a inferência da pressão externa. Por exemplo, à temperatura ambiente, a água tem um ponto de ebulição de 100 ° C, embora no Monte Everest, onde a pressão é de cerca de 34 kPa, o litro de água fervente é de 71 ° C.

O que é Ponto de Fusão?

O ponto de fusão é a temperatura na qual as fases sólida e líquida estão em estado de equilíbrio térmico. O ponto de fusão é geralmente propriedade dos sólidos. É a temperatura certa quando os sólidos se transformam em líquidos. Como sabemos que nos sólidos, as moléculas são mantidas firmemente através das forças inter-moleculares, então, quando se trata do ponto de fusão, a energia cinética é bastante alta para liberar as moléculas, para que elas possam mudar o estado da matéria. Muitas pessoas que derivam dela acham que o ponto de fusão e congelamento de uma substância é o mesmo, embora não seja obrigatório como no caso do ágar, que derrete a 85 ⁰C, mas volta em forma sólida aos 31 anos ⁰C a 40 ⁰C.

Ponto de Ebulição vs. Ponto de Fusão

• O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa ao redor do líquido, enquanto o ponto de fusão é a temperatura na qual as fases sólida e líquida estão em estado de equilíbrio térmico.
• O ponto de fusão é a temperatura em que o sólido começa a se converter em líquido, enquanto o ponto de ebulição é a temperatura em que o líquido começa a se transformar na forma de vapores.
• O ponto de ebulição não permanece o mesmo, muda com a inferência da pressão externa, enquanto o ponto de fusão não tem nada a ver com a pressão externa.
• O ponto de fusão e de congelamento de uma substância não é o mesmo que no caso do ágar, que derrete a 85 ⁰C, mas volta em forma sólida aos 31 anos ⁰C a 40 ⁰C.
• O ponto de ebulição da água não permanece o mesmo, muda com a inferência da pressão externa. Por exemplo, à temperatura ambiente, a água tem um ponto de ebulição de 100 ° C, embora no Monte Everest, onde a pressão é de cerca de 34 kPa, o litro de água fervente é de 71 ° C.